在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/(L•min)。(结果保留两位有效数字)

（2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________(用图中a～c的编号回答)。

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c(B)未画出。

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=___________．

（2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________(用“>”、“<”或“=”连接)。

（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____________。

A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

（1）甲的电子式为___________。

（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=___________。

（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式____________，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式：___________。

（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式_________。

在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。

（3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a=_________，此温度时该反应的平衡常数K=____________；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有___________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ ．

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

回答下列问题:

（1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。

A B C D

下列说法正确的是

A．CO2的摩尔质量为44g

B．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

C．5.4g的H2O中约有1.806×1023个分子

D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

下列说法不正确的是

A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

下列事实与胶体知识有关的是

①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；

④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；

⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；

⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；

A．①③④⑥ B．①②⑤④⑥ C．全部都有关 D．①②③④⑥

气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①② B．②③ C．①③ D．②④