在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I2有颜色)，可采取的措施是

①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦加催化剂

A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

将1molSO2和1molO2，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol ，此时移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )

A．0.3 mol B．0.15mol

C．小于0.15mol D．大于0.15mol ，小于0.3mol

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是( )

A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B．该反应的化学平衡常数为

C．E为气体

D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是( )

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是( )

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0

B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2

C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( )

A． B．

C． D．

A．t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

D．a、d两点对应的溶液均显中性