科目: 来源:2017届河北省高三上10.6周测化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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25℃时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列说法不正确的是
A.该溶液pH=4
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.升高温度,溶液的pH增大
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常温下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是
A.b>0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
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常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入CO2,只生成HY和Na2CO3,下列有关叙述正确的是
A.酸性由强到弱:H2CO3>HX>HY
B.结合质子能力:CO32->Y->X->HCO3-
C.溶液酸性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(X-)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)
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常温下,向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是
A.当y(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
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下列判断正确的是
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,0.4mol·L-1溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中离子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是
A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H+)之比为1:2
B.物质A三态间的转化如下:A(g)→A(l)→A(s),则该转化过程中△S<0
C.pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同
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科目: 来源:2017届河北省高三上10.6周测化学试卷(解析版) 题型:选择题
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则
A.x为弱酸Vx<Vy B.x为强酸Vx>Vy C.y为强酸Vx>Vy D.y为弱酸Vx<Vy
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