常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)

25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是

A．该溶液pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．升高温度，溶液的pH增大

常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是

A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度

将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是

A．酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY

B．结合质子能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

C．溶液酸性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X－)＞c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

下列判断正确的是

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)

C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A．pH=1和pH=2的盐酸，c(H+)之比为1：2

B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0

C．pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则

A．x为弱酸Vx＜Vy B．x为强酸Vx＞Vy C．y为强酸Vx＞Vy D．y为弱酸Vx＜Vy