某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的负极

B．正极反应式为2FeO42- + 10H++6e- = Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH- 向正极迁移

如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

在水中加等物质的量的Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42-、 NO3- 、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）

A．35.5:108 B． 16:207 C．8:1 D．108:35.5

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是( )

（金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是( )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则( )

A．电极Ⅱ逐渐溶解

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

下列离子方程式书写正确的是( )

A．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO=3BaSO4＋2NO↑＋H2O

D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO=CaCO3↓

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是( )

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e— =H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内

发生的总化学方程式不变

D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．上述电解过程中共转移2 mol电子

B．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

（1）选择合适的图像

①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

③将中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。