某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法正确的是

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列说法正确的是

A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应焓变为ΔH=+(a－b) kJ/mol

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量

将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是

A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③

下列用来表示可逆反应 △H<0的图像正确的是

用图M1—2所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是

A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

B．电解一段时间，b电极附近pH升高

C．溶液中的阴离子向a电极移动

D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④