短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素叙述正确的是

A. C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键

B. B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物

C. B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>C

D. D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性

已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4- + □CH3CHO + □ = □Mn2+ + □CH3COOH + □ .如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为

A．2mol B．10mol C．5mol D．7mol

下列说法正确的是

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高

B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位储氢材料)下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH+ OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液

800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:

A．a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v(NO2)=0.006mol/(L·s)

B．800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/mol

C．能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2

D．已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体总质量

⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑤⑧

C．②⑤⑦ D．①③④⑤

室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是

A．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)A> c(OH-)B

B．溶液的体积：10VA≤ VB

C．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B

D．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B

常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

C．滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-)

D．K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是

A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)

B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)