相关习题
 0  151554  151562  151568  151572  151578  151580  151584  151590  151592  151598  151604  151608  151610  151614  151620  151622  151628  151632  151634  151638  151640  151644  151646  151648  151649  151650  151652  151653  151654  151656  151658  151662  151664  151668  151670  151674  151680  151682  151688  151692  151694  151698  151704  151710  151712  151718  151722  151724  151730  151734  151740  151748  203614 

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 + O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是

A.方框中的物质为Na2SO4

B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物

D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:推断题

A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式:A_________、D_________、E__________、X__________。

(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为_________________________;

(4)反应⑦的化学方程式为____________________;该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子________mol。

(5)分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为:

CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(1)①和⑥的作用是

(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为

(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是

(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。

(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为 。(保留一位小数)

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题

溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下,试回答下列问题:制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式为:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。

I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操作步骤如下:

①检查装置的气密性;

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;

③小心加热,使其充分反应。

请问答下列问题。

(1)装置A的作用是

(2)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是

(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的 (填写正确选项的字母)。

a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇 c.四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。

II.溴乙烷的性质实验

(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液

(5)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体。在进行该实验时,把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右侧试管中的现象是______________;左侧试管中水的作用是___________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

回答下列问题:

(1)操作I是____________。

(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:__________。

(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②__________。

(4)反应I得到沉淀SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是:________________。

(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

①试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2;

②加入过量的FeC13;

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g锡粉,经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。(保留三位有效数字)

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:推断题

用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下:

已知:

III.L是六元环酯,M的分子式是(C15H16O6)n。

回答下列问题:

(1) B中官能团的名称是________,D的结构简式是_________。

(2) E→F的反应条件是__________, H→J的反应类型是_________。

(3) F→G的化学反应方程式是_________。

(4)K→M属于加聚反应,M的结构简式是_________。

(5)碱性条件下,K水解的化学反应方程式是_________。

(6)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是_______。

①属于芳香族化合物;

②能发生银镜反应;

③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为l:l:2:2。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表述正确的是

A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.NH4Br的电子式:

D.丙烯的结构简式:CH3CH=CH2

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.明矾具有消毒杀菌作用,可用于净水

B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒

C.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

B.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

D.50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是

A.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B.0.1mol/LNH4HCO3溶液中: K+、Na+、NO3-、Cl-

C.中性溶液中可能大量共存:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D.pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、SO42-、 ClO--

查看答案和解析>>

同步练习册答案