在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（ ）

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）

A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH在水中显酸性

C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）

A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是（ ）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低

已知Co­2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-===2Fe2++I2

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

下列实验能达到预期目的的是（ ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；

⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；

⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦