A.
B.
C.
D.

请回答下列问题：
(1)该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)反应从开始到t1(t1 =3min)时间内的平均速率v(I₂)=____________
(3)在450℃时，该反应的平衡常数K=________。
(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________。
A．I₂与WI₂的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
(5)假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________。

A．用A表示的反应速率是0．4mol／(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol／(L·min)
D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol／(L·min)

A．t1
B．t2
C．t3
D．t4

（1）图中A、C分别表示__________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？__________，理由是______________；
（2）图中△H=____________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________；
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0．05 mol·L^-1·min^-1，则υ（O₂）=________mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=
________mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的△H （要求计算过程）。
__________________________

A．0．1s
B．2．5s
C．5s
D．10s

A．pq/mt mol·L^-1·s^-1
B．mt/pq mol·L^-1·s^-1
C．pm/qt mol·L^-1·s^-1
D．pt/mq mol·L^-1·s^-1

A．1
B．2
C．3
D．4

(1)增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)平衡常数的表达式K=_________。400℃时的平衡常数K________9 （填“>”“<”或“=”）。
(3)500℃时，10 min内v(H₂O)=____，在此过程中体系的能量_____（填“增加”或“减少”）______kJ。
(4)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H= -484 kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：
__________________。