已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH -＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是

①若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①③ B．②③ C．①② D．④⑤

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 、

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________

（4）N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为

②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。

③G＋JK用离子方程式表示为 。

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：

①氯元素在周期表中的位置为 。

②A中反应的离子方程式： 。

③E中氢氧化钠溶液的作用 。

在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。

⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。

（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2。B中反应的化学方程式 。

将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？

（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？

常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（ ）

A．加入酚酞试液 B．加入铜片 C．加入BaCl2 D．蘸一滴在白纸上

用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液

下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）

A．天然气 B．沼气

C．水煤气 D．坑道产生的气体

对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

下列有关有机物的说法中正确的是（ ）

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

C．所有的有机物都很容易燃烧

D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生