若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是( )

A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1 C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－1

将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )

A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

体积为VmL，密度为dg•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，质量分数为a%，下列式子正确的是( )

A．m=Vda B．a%=

C．c= D．c=

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A过滤法 B分液法 C蒸馏法 D结晶法 E萃取法 F 蒸发

(1)___________分离水和豆油的混合物；

(2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(4)____________分离酒精和水的混合物。

⑴某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请填空：

①该气体的相对分子质量为_____________。

②若气体的化学式为A2型，其名称为_____________；若该气体的化学式为AB型，其名称为_____________。

⑵在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________ 。

(1)同温同压相同体积的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，密度之比为________；

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为___________mol，其中CO2为___________mol，CO的质量分数为__________。

⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______ 。

⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

(1)D的名称是 ；

(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 ；

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；

(4)该实验中多次利用仪器B (填名称)和仪器 (填字母序号)，且该仪器使用了 次 。