要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( )

A．加入过量氨水后过滤

B．加入过量NaOH溶液后过滤

C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为 ( )

A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL

铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：

（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。

（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。

（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：________，E：________，J：________，G：________.

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________；

C转化为I的离子方程式：_______________________。

如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。

（2）B装置的作用是_____________________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。

上述实验现象说明____________________________。

（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。

下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

D．电解水制H2、O2时铜做阳极

用石墨作电极电解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，当Cu2＋浓度为0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )

A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O

已知热化学方程式S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )

①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1 ③1 mol SO2的键能总和大于1 mol S与1 mol O2的键能总和 ④1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁