在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（s）+3B（g）2C（g）

若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，下列选项说法正确的组合是

①用A表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1

②用B表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1

③3s时生成C的物质的量为1.2 mol

④3s时B的浓度为0.6mol•L－1

A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④

在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是

A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)

B．c(Na+)＝c(NH4+)

C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多

D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA

B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA

C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA

向10.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是

A．M-N间一定存在c(Cl－)＞ c(NH+ 4)＞c(OH－)＞c(H+)

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．pH＝7溶液中有c(NH+ 4)= c(Cl－)= c(H+)=c(OH－)

D．P点处的溶液中存在：2c(NH+ 4)+2c(NH3?H2O）=c(Cl－)

将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应为：OHˉ＋H+＝H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应为：OHˉ＋3H++CO＝2H2O+CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO与HCO的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶（0.02-a×10-4）

D．当 a＝200时，发生的离子反应为：OHˉ＋2H++CO＝H2O+HCO

已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I－ B．不能确定是否含有SO42-

C．至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种 D．可能含有Cu2+

已知有机物化合物A-F存在下列关系：

（1）写出C的结构简式 。

（2）反应①类型是 ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为 。

（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式 。

（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： 。

A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基

B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层

取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

（3）写出合金的化学组成