某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ．

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 。

①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x= 。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为 。

下列属于酸性氧化物的是

A．水 B．一氧化碳 C．氧化钠 D．二氧化硫

A. B. C. D.

下列属于弱电解质的是

A．硅 B．氨气 C．醋酸 D．氢氧化钡

一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为

A．吸热反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．非氧化还原反应

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3

下列说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料

B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质

C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

下列表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O-Cl

B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图

C．CCl4的电子式：

D．乙炔的最简式：C2H2