某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-，为确定溶液组成进行如下实验：

①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体

②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

③另取①反应后的溶液加入足量的NH3·H2O，产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．根据实验①可以确定溶液中一定有Na+、CO32-，一定无Al3+、Fe3+、SO32-、SiO32-

B．根据实验②无法确定溶液是否含有Cl-

C．根据实验③可以确定溶液中一定有AlO2-

D．忽略溶液中H+、OH-的浓度，该溶液中一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(CO32-)

对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)②其中甲丙戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：

（1）用化学式表示乙、丁两种物质：乙 丁

（2）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

（3）检验甲中阴离子的操作方法是 。

小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

C．容量瓶没有干燥 D．定容时俯视刻度线

③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为 。

（2）方案II中操作I的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。

（3）方案III是用下图装置进行测定。

①装置A中反应的化学方程式为 。

②球形干燥管的作用是 。

仔细阅读下列三段文字。

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答问题：

（1）试写出有关①的离子方程式 。

（2）请配平②的化学方程式：

KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

通过对第②段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。

（3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使③中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(写出两条)

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ； 。

某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答：

（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 。

（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。

已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

假设1：SO2与Fe3+反应；

假设2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

假设3： 。

【设计方案、验证假设】

（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容。

经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是 。

(提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生)

【思考与交流】

若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由 。

《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

下列说法正确的是( )

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2