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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    工业合成氨反应：N2+3H2  2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
    (1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
    (2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
    (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
    (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
    a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）该反应的反应物是_______，生成物是_______。
    （2）该反应的化学方程式为________________。
    （3）反应开始至2 min时，____（填“能”或“不能”）用物质C表示该反应的反应速率，若能，其反应速率为 _______，若不能，其原因是_________。
    （4）2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，该反应__________。

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    科目： 来源：0112 月考题 题型：单选题

    在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是
    [     ]
    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
    B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
    D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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    科目： 来源：山东省高考真题 题型：填空题

    硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    II 2HIH2+I2
    Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
    a．平衡常数
    b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间
    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3
    b．CuSO4
    c．Na2SO4
    d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    科目： 来源：0127 期中题 题型：计算题

    将4mol SO2和2mol O2气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，
    试计算：(1)用氧气表示该反应2s内的平均速率； (2)2s末SO2的转化率； (3)2s末O2浓度。

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    科目： 来源：0103 期中题 题型：单选题

    反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
    [     ]
    A．v(NH3)=0．010mol·L-1·s-1
    B．v(O2)=0．001mol·L-1·s-1
    C．v(NO)=0．0010mol·L-1·s-1
    D．v(H2O)=0．045mol·L-1·s-1

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    科目： 来源：同步题 题型：计算题

    把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)。2 min末时生成0.2 mol W，若已知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.l mol/L/min。
    计算：
    （1）n=_______。
    （2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X) =_______。
    （3）当反应进行到1 min末时，容器中X的物质的量__________（填数量或大小关系）。

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    科目： 来源：期末题 题型：计算题

    在一容积为5L密闭容器中，充入5 mol氨气和10 mol氧气，并发生如下反应 ： 此反应在一定条件下进行2 min后，测得NH3为4 mol。试求：
    (1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。
    (2)O2在2 min时的浓度。

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    科目： 来源：期末题 题型：单选题

    一定条件下反应在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为
    [     ]
    A.1.2 mol/(L·min)
    B.1 mol/(L·min)
    C.0.6 mol/(L·min)
    D.0.4 mol/(L·min)

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    在2L的密闭容器中，加入1 mol和3 mol的H2和N2，发生的反应为在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率是
    [     ]
    A.0.05 mol/(L·s)
    B.0.1 mol/(L·s)
    C.0.15 mol/(L·s)
    D.0.2 mol/(L·s)

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