下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-

B．pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

D．在水电离的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为CH3COOH

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C．Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计从成原电池，则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是

A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱

B．向b中滴加适量盐酸可得到c

C．c不一定是两性物质

D．d一定能和氢氧化钠溶液反应

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，下列关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:1

amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排除的O2和H2O的物质的量之比为1:1时，a：b为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

下列离子方程式中，正确的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知反应物均无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A．参加反应的CO2的体积为0.224aL

B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D．a可能等于、小于或大于b

在c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是

A．OH-+AlO2-+2H+=Al(OH)3

B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O

C．2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3+H2O

D．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al(OH)3

在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得到Vml溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w