已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．石墨转变成金刚石是化学变化

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ

已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是

A．放热2.44kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ

已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．A的百分含量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

A．该反应焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动