下列说法正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

下列说法正确的是

A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+

B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-

下列叙述不正确的是

A. 用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B. 配制0.1000mol·L-1NaOH 溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸装置

D. 用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl–

下列实验产生白色沉淀的是

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO3 溶液中投入少量熟石灰

A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④

氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，具有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4、5倍。下列有关氯胺的说法不正确的是

A．氯胺的电子式为

B．氯胺中氯的化合价为＋l

C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D．氯胺水解产物为NH2OH(烃氮)和HCl

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

② 常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－

⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－

A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥

下列有关实验原理或操作正确的是

A. 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、NO和O2

B. 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干

C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-