在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

下列电离方程式正确的是

A．在熔化时NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-

B．H2SO32H+＋SO32-

C．NaHCO3Na+＋H+＋CO32-

D．CaCO3=Ca2++ CO32-

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A．若x＜4，则2c1＜c2

B．若w3=w1，可断定x=4

C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol•L-1•min-1

反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。

（1）O点导电能力为零的理由： 。

（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。

（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选 。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。

A．c(H+) B．H+个数

C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)