分某次实验需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。

(1)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；

(2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有________________；

(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是__________，对实验结果没影响的是___________(填各项的序号)。

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

⑴写出下列仪器的名称：②_____________；⑤__________；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。(填序号)

⑶现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置B是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误，请改正：______________、_________________ 。

（4）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为_____________ ，还缺少的仪器有_________，实际操作时冷凝水由________(填f或g)口通入。

我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步操作的名称是__________________，第②步判断BaCl2已过量的方法是_____________。

(2)第④步加入试剂的化学式为_________________________。

(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是____________________。

在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中含溶质NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。

(2)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________mol/L

(3)若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要标况下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234 kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放电时阳极反应为： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时的正极在充电时应接电源正极

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O

C．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，消耗H2SO40.2mol

D．甲池中阳离子向b极移动