下列实验操作中，错误的是（ ）

A. 现需80 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，称取3.2 g NaOH固体配制溶液浓度偏小

B. 装标准液的滴定管未润洗，测得待测液的浓度偏大

C. 用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D. 用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

A. 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解

B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线

设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1

向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣

D．向明矾[KAl(SO4)2 ?12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

下列有关说法正确的是（ ）

A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液

C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v(正)增大，v(逆)减小，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0

下列有关反应热的叙述中正确的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高温度，该反应的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍

液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是( )

A．该电池放电时,两极质量均增加

B．放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充电时,溶液中Pb2+向阳极移动

D．充电时,阳极周围溶液的pH增大