NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

I．已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

II．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反映前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。

① v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1

则a= kJ·mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲容器中CO的平衡转化率为 。

②下列说法正确的是 (填字母)。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率

（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。

黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。

（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸的质量为 t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是 kJ。

月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦原子(He-3)的说法正确的是

A. 原子核外电子数为3 B. 相对原子质量为2

C. 原子的核电荷数为3 D. 原子结构示意图为

有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．1molO2中约含有6.02×1023个O2

C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

D．摩尔表示物质的量

下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯