用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小

C．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是( )

A．硫酸浓度变化：①增大，②减小

B．装置名称：①是原电池，②是电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

A．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

B．装置①中阴极上析出红色固体

C．装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的X电极是外接电源的正极

可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：

①Br2＋2e－=2Br－，②2Br－－2e－=Br2，

③Zn－2e－=Zn2＋，④Zn2＋＋2e－=Zn，

其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是( )

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2=2AlI3。下列说法不正确的是( )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－=Al3＋

B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动

C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．正极的电极材料是单质碘

两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )

关于如下图所示的原电池，下列说法正确的是( )

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是( )

A．c<a<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol

B．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L