下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的O3和O2 D．同压强、同体积的N2O和CO2

现有42gFe(NO3)2与Fe(NO3)3的混合物，其中含氮元素7g，则混合物中铁元素的质量为：

A.14g B.9g C.11g D.7g

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，c(H +)=0.1mol•L-1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1，则c(K+)为

A．0.15mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.3mol•L-1 D．0.4mol•L-1

把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量约为

A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定

密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态)，活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为

A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2

下列所含分子数由多到少的排列顺序是 (用字母排序)

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下,16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

A、加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 G点燃法 H洗气法

(1)分离沙子和碘的混合物 ；

(2)除去CO中的CO2 ；

(3)分离水和四氯化碳的混合物 ；

(4)从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾 ；

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)(已知四氯化碳和甲苯互溶) ；

(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，压强之比 。

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L-1

一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g·L-1.

(1)反应前O2的体积为______________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为___________和___________(写元素名称)。

向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______________。

(2)产生的气体在标准状况下的体积是______________。

(3)原溶液中Na+物质的量浓度是______________。