关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关

D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

(原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是

A .2NO2(g)N2O4(g)

B．2HI(g) H2(g) +I2(g)

C．PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)

D．CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)

有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH 溶液的体积比为

A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100

(原创)常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1 ，有关该溶液的说法正确的是

A．加入铝粉一定能产生大量H2

B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol.L-1

C．还可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-

D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

A．平衡时，X 的转化率为50％

B．该温度下平衡常数K=10(mol.L-1)-1

C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol·L-1 ·min-1

D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为????????????????????????????????______________.

(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .

比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：

①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：______________________.

③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液

C．加入少量MgSO4固体 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液

已知：

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

① 甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.

② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ．再测其pH 为b ，若要认定HF 为弱酸，则a 、b 应满足的关系是b ＜_____________(用含a 的代数式表示)。

③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.

(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，写出硼酸的电离方程式_____________________.

② 向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________，______________，_____________。

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反应的离子方程式_______________.

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

(1)碘在周期表中的位置为_________________.

(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-－的物质的量之比为1 ：1，请完成该反应的离子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________。

(5)已知I-易被空气中的O2氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。