如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是( )

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（ ）

A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）

某溶液除水电离出的H+、OH－之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 （ ）

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除H+、OH－之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．x可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol•L﹣1＜c（A）＜1.56 mol•L﹣1

下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

形成单质A的原子的结构示意图为______________，任写出一个A的最高价氧化物的用途

写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____________________。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。

（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明) 。

②晶体用乙醇洗涤的原因是 。

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许 （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是 （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极： ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。