下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

（1）写出a仪器的名称 。

（2）E装置产生白色沉淀现象的原因 。

（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出F中反应的化学方程式 。

（4）G处反应过程中的现象 。

a．一开始就有白色浑浊产生 b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊

c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失 d．无明显现象

（5）G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是 。

（6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：

一是 ；

二是 。

为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明： 。

把15.6g过氧化钠投入足量水中，产生氧气标准状况下体积多少L？若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少？

水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( )

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．新制备的氯水中存在七种粒子

D．氨水能导电,说明氨气是电解质

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

C．25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程 （ ）

该同学的错误步骤有

A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因合理的是( )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B．、是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．铈的原子核外有58个电子

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是( )

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳