相关习题
 0  151754  151762  151768  151772  151778  151780  151784  151790  151792  151798  151804  151808  151810  151814  151820  151822  151828  151832  151834  151838  151840  151844  151846  151848  151849  151850  151852  151853  151854  151856  151858  151862  151864  151868  151870  151874  151880  151882  151888  151892  151894  151898  151904  151910  151912  151918  151922  151924  151930  151934  151940  151948  203614 

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B.明矾净水原理是吸附,不涉及化学变

C.SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

D.坩埚主要用于给固体加热,可用坩埚将烧碱加热融化

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A.0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

B.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA

C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA

D.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是( )

A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同

B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,乙是地壳中含量最多的金属元素,丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是( )

A. 甲是第IA元素,丙是第VIIA元素 B. 甲、丙形成的化合物是离子化合物

C. 乙的最高价氧化物是两性氧化物 D. 丙是元素周期表中非金属性最强的元素

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

1-己醇的沸点比己烷的沸点高

1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入H2S,HS—浓度增大

C.升高温度,c(HS—)/c(S2—)减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是( )

A.该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu

B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C.盐桥中的SO42-流向甲烧杯

D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O,式量248)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定型剂,也可用于纸浆漂白作脱氧剂,它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解,工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备,某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图1:

图1

实验具体操作步骤为:

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸

②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的PH接近7时,停止通入SO2气体

③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O

④在经过滤、洗涤、干燥.得到所需产品

(1)写出仪器A的名称 ,步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失的试剂可以

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液PH<7,请用离子方程式解释原因

(3)最后得到的产品可能含有Na2SO4杂质,请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),简要说明实验操作.现象和结论

(4)测定产品纯度

①准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣,滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL,产品的纯度为 %

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)Na2S2O3常用于脱氧剂,在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣,该反应的离子方程式为.

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图:

已知:

①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2•6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3

开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

请回答下列问题:

(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为_________(写一点).

(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是 _________;再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3,则所用的试剂X为 _________.

(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 _________、 _________和过滤.

(4)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 _________.

(5)为测定产品中CoCl2•6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 _________.

(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O,常将制得的产品溶解于乙醚中,然后 _________、 _________(填实验操作)获得纯净的CoCl2•6H2O.

查看答案和解析>>

科目: 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式____________(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示):

(2)已知:25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10KSP(AgI)=1.5×l0-16

海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)

(3)氨气溶于水得到氨水。在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后体积为混合前体积之和),反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

查看答案和解析>>

同步练习册答案