反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。该反应进行的最快的是( )

A．① B．④ C．①④ D．②③

X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为( )

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )

①pH＝0的盐酸 ②0.1mol·L－1的盐酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H++F-，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是( )

A．通HCl(g) B．加入少量KF(s)

C．加入少NaOH(s) D．通入少量HF(g)

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

D．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1．204×1023

下列说法正确的是( )

A．若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2+3H2 ?2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)