在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·ｓ)

C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·ｓ) D．v(D)＝ 1 mol/(L·ｓ)

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%

B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变

C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变

D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变

已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的 ( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增 加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动

在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡 的1.8倍，下列叙述正确的是

A．a<c＋d B．A的转化率增大

C．D的体积分数变大 D．平衡向正反应方向移动

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37．5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是( )

A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。