研究发现，含pm2．5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905．48 kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1

①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)

② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

① 阴极的电极反应式是 。

② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。

为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5．6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是 。

（2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。

（3）该富液中，下列说法正确的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L

c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)

（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是______________。

（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。

硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义

（1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[ KCr(SO4)2．12H2O]，写出反应的化学方程式反应中被还原的元素

（2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式

（3）在1L0．3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4．48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系： 任写一个

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

化学与生产和生活密切相关, 下列有关说法错误的是( )

A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖

B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂

C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )

A．该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂

B．该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6．02×1023个

下列过程中颜色变化与化学变化无关的是( )

A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色

C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，5．6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0．5NA

B．0．1L0．5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0．05NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2．24 LCCl4含有的共价键数为0．4NA

某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是

A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均未发生氧化还原反应

C．实验②③均为放热反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质

用98%的浓硫酸(ρ=1．84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )

①玻璃棒②胶头滴管 ③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒

A. ⑥⑤③②① B. ⑦⑤③①② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②

下列说法正确的是( )

A．Na2O、Na2O2组成元素相同,且与CO2反应的产物相同

B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原