相关习题
 0  151779  151787  151793  151797  151803  151805  151809  151815  151817  151823  151829  151833  151835  151839  151845  151847  151853  151857  151859  151863  151865  151869  151871  151873  151874  151875  151877  151878  151879  151881  151883  151887  151889  151893  151895  151899  151905  151907  151913  151917  151919  151923  151929  151935  151937  151943  151947  151949  151955  151959  151965  151973  203614 

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列操作中能使电离平衡H2OH++OH―,向右移动且溶液呈酸性的是( )

A.将水加热到100℃,使pH=6 B.向水中加入Al2(SO4)3固体

C.向水中加入Na2CO3溶液 D.向水中加入NaHSO4溶液

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是 ( )

A.三种酸的电离常数关系:KHM>KHN>KHR

B.pH=7时,三种溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-)

C.滴定至P点时,溶液中:c(Na+)> c(N-)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.从反应开始到结束所需时间盐酸短

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知下面三个数据:①7.2×10 -4 ②2.6×10 -4 ③4.9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ,NaNO 2 +HF==HCN+NaF ,NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF,由此可判断下列叙述中正确的是( )

A.HF的电离常数是① B.HNO2 的电离常数是①

C.HCN的电离常数是② D.HNO2 的电离常数是③

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学家为人类做出的重大贡献.现有25℃时,浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液.请回答:

(1)该溶液中c(H+) c(OH﹣) (填“>”、“=”或“<”).

(2)用离子方程式解释(1)的原因:

(3)下列说法正确的是(填字母)

a.Na2CO3在水中完全电离

b.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L

c.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)

(4)用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时,阴极反应式是

(5)Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为:

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:

(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_____________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如图1是0.1 mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母);

②室温时,0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=_________mol•L﹣1(填数值)

(3)室温时,向100 mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____________;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):

化学式

电离平衡常数

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)

(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______ ___。

(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是

A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则终点读数为_____________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定次数
 

待测NaOH溶液的体积/mL
 

0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
 

滴定前刻度
 

滴定后刻度
 

溶液体积/mL
 

第一次
 

25.00
 

0.10
 

26.11
 

26.01
 

第二次
 

25.00
 

1.56
 

30.30
 

28.74
 

第三次
 

25.00
 

0.32
 

26.31
 

25.99
 

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留四位有效数字)

查看答案和解析>>

同步练习册答案