有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )

A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）

①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关

常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．图中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C． NH3·H2O的电离常数K＝10－4

D． d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）

A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）

① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；

② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；

③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；

④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；

⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)

常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2