（1）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．

（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。

（4）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________。

（6）．已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

请回答：

H2与O2反应生成气态水的热化学方程式

断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ

t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂 D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 。

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。

（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c(MnO4－)＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

① ；② 。

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

（1）该反应的氧化剂是 ；

（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（ ）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

一定温度下，水中存在H2O?H++OH－ △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是 （ ）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（ ）

A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小

B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液中c(H+)增大

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9