4．t℃时.将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中.发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).△H＜0.10分钟时反应达到化学平衡.此时测得反应物O2还剩余0——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

4．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.02mol/（L•min）；平衡时SO₂的体积分数为57.1%．
（2）平衡后移走1molSO₂和0.5molO₂，则达到新平衡时SO₃的物质的量浓度是小于0.05mol/L
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AB（填标号）．
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂
C．降低温度 D．使用催化剂
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

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科目： 来源： 题型：选择题

3．

恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质A、B的转化率之比为a：b
	B．	起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$）
	C．	若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
	D．	当v_正（A）=2v_逆（B）时，可判定反应达到平衡

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科目： 来源： 题型：解答题

2．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，当反应进行10s后，测得A减少了1mol，B减少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此时达到化学平衡．请填写下列空白：
（1）该化学方程式各物质的化学计量数为a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s内，用B物质表示该反应的速率为0.05mol/（L•s）
（3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为液体或固体．
（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

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科目： 来源： 题型：解答题

1．

化学反应速率与化学平衡
（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L^-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
i	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ii	150	$\frac{1}{3}$	5
iii	350	$\frac{1}{3}$	5

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（三）有平衡体系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原压强为p，体积为V，在t₀时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t₀时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．

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科目： 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥