14．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

13．罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物添加剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．

12．已知反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol，其中被氧化的HCl的质量3.65g．

11．3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
	B．	每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
	C．	HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
	D．	HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

10．（1）饮用水中NO₃^-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+2NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物添加剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，Fe²⁺更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用（填“氧化作用”或“还原作用”）．

9．（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（答“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．
（5）从乙烧杯中取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

8．下列碱中，碱性最强的是（　　）

A．

氢氧化钾

B．

氢氧化钠

C．

氢氧化镁

D．

氢氧化铝

7．下列有机反应属于加聚反应的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		B．
	C．			D．	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

6．（1）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-
（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．

5．认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO₂上发生的电极反应为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O．
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若装置E的目的是在铜上镀银，则X为AgNO₃，极板N的材料为Ag．
（4）若装置E中X为海水，极板N的材料为惰性电极，极板M的材料为钢铁设备，这种保护钢铁设备的方法叫外加电源的阴极保护法．
（5）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L （标准状况）．