4．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”．现将甘氨酸[CH₂（NH₂）-COOH]和丙氨酸[CH₃-CH（NH₂）-COOH]组成的混合物，在一定条件下发生缩合反应，生成的“二肽”可能有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

3．下列物质可用新制Cu（OH）₂悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（　　）

A．

丙酸与甲酸乙酯

B．

乙醛与乙酸

C．

葡萄糖与麦芽糖

D．

蔗糖与麦芽糖

2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH₄ 和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（　　）

	A．	通入CH4的电极为正极
	B．	通入CH4的电极反应为：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
	C．	通入O2的电极为负极
	D．	放电时溶液中阴离子向正极移动

1．在高温时硫铁矿（主要成分FeS₂）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m₁g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤
液B；
③将滤液B稀释为250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）Ⅰ中装置A仪器名称为分液漏斗；B仪器名称为圆底烧瓶．
（2）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是浓硫酸；E瓶的作用是吸收二氧化硫．
（3）Ⅱ中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O．
（4）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；滴定终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO₄标准液时，溶液出现浅红色，且30S内不复原．
（5）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．（用含m₁和m₂的代数式表示）

20．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol•L-1
	C．	c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-）		D．	c（CN-）＜c（HCN）

19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
	B．	25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
	D．	将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

18．下列图示的实验操作中，错误的是（　　）

	A．	吸取液体		B．	称取一定质量的NaOH
	C．	铁在氧气中燃烧		D．	检查装置气密性

17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（　　）

A．

浓NaOH溶液

B．

饱和食盐水

C．

石灰乳

D．

浓硫酸

16．室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：
（1）离子浓度大小关系：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
（2）物料守恒关系：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），则此时溶液的pH=7（填＞，＜，=）

15．多硫化钠Na ₂S _x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16．Na₂S_x在结构上与Na₂S_x类似．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
	B．	Na2Sx含有离子键和极性共价键
	C．	1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移
	D．	Na2Sx中的X数值为2