4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是（　　）

	A．	凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸
	B．	凡是组成中含有OH-的化合物都属于碱
	C．	酸和碱中至少含有一种相同的元素
	D．	酸和碱中都含有金属阳离子和阴离子

3．有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Z	W
原子核数目	单核	同种元素构成的两核	同种元素构成的两核
粒子的电性	电中性	两个单位负电荷	电中性

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键．
（2）Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca²⁺[C??C]^2-．
（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH₃与H₂O间能形成氢键，NH₃与H₂O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨，该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极
反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．在常温下，用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时，NaCI溶液的pH=13（假设电解过程中溶液
的体积不变）．
（4）M原子核外比X原予多2个电子．可逆反应2MO₂（气）+O₂（气）?-2MO₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A．、B中分别充入ImolO2和2mol MO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应．则：达平衡所需时间：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“无法确定”，下同）．平衡时MO!的转化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有c、d（填序号）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

2．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化性：PdCl2＞CO2
	B．	生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
	C．	反应中PdCl2被氧化
	D．	CO气体只有在高温下才能表现还原性

1．实验室制Cl₂的反应如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	MnO2是还原剂		B．	HCl被氧化
	C．	MnO2发生氧化反应		D．	每反应4molHCl转移4mol电子

20．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）

	A．	石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体
	B．	聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
	C．	硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质
	D．	甲醛可用作食品防腐剂

19．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H+）=10-2mol•L-1
	B．	0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
	C．	等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na2O溶于水：Na2O+H2O=2Na++2OH-
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
	C．	用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.7gNH3所含的电子数为0.8NA
	B．	标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
	C．	1molSiO2中含有Si-O键的数目为2NA
	D．	1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA

16．碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H^-具有较强的还原性．
（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是0.5N_A．
（2）常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，氧化剂是TiCl₄，还原产物是Ti．

15．某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如表所示：

成分	NaOH	Na2CO3	H2O
质量分数	90.4%	3.8%	5.8%

取a g样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为（　　）

A．

2.34 g

B．

4.68 g

C．

5.85 g

D．

（2.34-a） g