某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空

在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1．6mol
SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率。
（3）2min末SO₂的转化率。

反应：经过一段时间后，E的浓度增加了，在这段时间内用B表示的反应速率为，则这段时间为

向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：，后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了____________mol，NH₃的物质的量增加了__________mol。
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则__________。
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则__________。
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则__________。
（5）通过上述计算，你有什么发现？______________________

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为

在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9mol X 与3molY反应
②在400°C时，15mol X 与5molY反应
③在300°C 时，9mol X 与3molY反应
那么：
（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）________，正反应速率最小的是________；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v(Z)＝_______mol/(L·min)；v(X)＝______mol/(L·min)

甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

在200℃时，将amolH₂（g）和bmolI₂（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I₂（g）+H₂（g）2HI（g）。
（1）反应刚开始时，由于C（H₂）=__________，C（I₂）=__________，而C（HI）=__________，所以化学反应速率__________最大，而__________最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H₂）__________，C（I₂）________，而C（HI）__________，从而化学反应速率ν（正）__________，而ν（逆）__________。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）__________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将__________。

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由
20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为