14．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
①写出A与X反应的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②A的分子结构模型为三角锥形．
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H₂O反应的热化学方程式
3 NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常温下，向V₁LpH=a的A溶液中加入V₂=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁＜V₂（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 或c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
①E的电子式为；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的K_sp=8.1×10^-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCL₂溶液中，其 K_sp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10^-8mol/L．

13．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol-L^-1稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录反应时间得到反应速率为XmL-min^-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCL的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则NaCO₃、NaCL的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是碱式滴定管；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（　　）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO₂气体中混有水蒸气或空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管中．

12．下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（　　）

	A．	打开啤酒瓶盖，产生大量气泡
	B．	稀释CH3COOH时，溶液中CH3COO-数目增多
	C．	工业合成氨常用500℃左右的温度
	D．	热的纯碱溶液的去污效果比冷的好

11．下列实验方案能达到目的（　　）

	A．	除去CO中的CO2		B．	探究二氧化锰对反应速率的影响
	C．	探究空气中氧气的含量		D．	探究溶解性的影响因素

10．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
正确的操作顺序是ad（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是CD（从给定的四种装置中选择）．

9．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式Ba（OH）₂B的化学式CuCl₂．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H₂=H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
F+盐酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

8．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：

（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是便于控制温度、受热均匀；
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
（3）该反应的化学方程式是；
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．

7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（　　）

	A．	A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
	B．	装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
	C．	装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
	D．	由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

6．关于SiO₂的叙述中，错误的是（　　）

	A．	SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶浓反应
	B．	SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
	C．	工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品
	D．	除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤

5．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

	A．	Na2CO3、Na2O2		B．	Na2CO3
	C．	NaOH、Na2CO3		D．	Na2O2、NaOH、Na2CO3