14．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）
①熔融的氯化钠  
②硝酸钾溶液  
③硫酸铜晶体  
④无水乙醇．

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

④

13．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，F 的化学式为Na₂O：晶胞中A 原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度（g．cm^-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm^-3．

12．肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，可以由化合物A（C₇H₈O）和乙醛为原料来合成，其合成路线如图：

已知：①化合物A苯环上只有一个取代基，且能与钠反应生成氢气；

②
回答以下问题：
（1）B的化学名称是苯甲醛，C中所含的官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）写出D→E的反应类型酯化反应，E的结构简式是．
（3）写出A→B 的化学方程式．
（4）D可以形成一种高分子化合物F，F的结构简式是．
（5）D的同分异构体有很多种，其中含有两个醛基且不能发生水解反应的同分异构体共有10种．
（6）请按照上述线路，设计一条由CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成线路，有机物用结构简式表示，无机试剂任选：．

11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．

元素	A	B	R	D
相关信息	基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子	B的单质是最常见半导体材料	位于第四周期I B族	是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球

（1）R的基态原子价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH₃，任意写出一种中心原子存在sp²、sp³两种杂化类型的物质的结构简式CH₂=CH-CH₃，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：

	键能（kJ/mol）	熔点（K）	沸点（K）
BO2	B-O：452	1923	2503
DO2	D=O：615，D-O：348	216	195

两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO₂是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO₂属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
（4）在一定条件下，Cl^-与R²⁺可形成一种无限长链离，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH₃）₂Cl₂ 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为（ AH₃配体作为一个整体写）．

10．碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应①的化学方程式I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，其中I₂体现的是氧化性．
（2）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H₂．
（3）铁酸铜（CuFe₂O₄）是反应③的良好的催化剂．某课外小组制备铁酸铜（CuFe₂O₄）的流程如图：

搅拌Ⅰ所加Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂溶液的物质的量浓度分别为2.6mol•L^-1、2.2mol•L^-1．
①写出搅拌Ⅰ中的化学方程式2Fe（NO₃）₃+Cu（NO₃）₂+8KOH=CuFe₂O₄+8KNO₃+4H₂O．
②搅拌Ⅰ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）随pH变化的曲线如图2，其中正确的是A（用“A”、“B”填空）．  （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③操作Ⅱ为洗涤、干燥．
④在搅拌Ⅰ中即使搅拌20h，原料中的铁也不能全部转化为样品，请设计实验验证取滤液（搅拌反应后的溶液）少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色．

9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
	B．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	C．	黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
	D．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

8．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                     （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水            b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：
取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知：1Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
2 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

7．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：
（　　）

	A．	该溶液物质的量浓度为10moL/L
	B．	所得的溶液的体积为22.5L
	C．	该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
	D．	根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应中维生素C作还原剂
	B．	河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
	C．	河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
	D．	该反应中砷元素被氧化

5．常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH₄⁺和Cl^-等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O（必须填化学式）．该溶液的pH=7（填＜、＞或=）．