14．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

熔融NaCl

B．

CO2

C．

蔗糖

D．

FeCl3溶液

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个任何气体分子所占体积都约是22.4L
	B．	NA个H3O+含有电子数目为11NA
	C．	0.5mol/L  NaOH溶液中含有0.5NA个Na+
	D．	NA个CO2和NO2的混合气体中氧原子数目为2NA

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	Al2O3和NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H₂O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能与1mol/L  20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

10．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反应器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
还原炉

①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H₂（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si₃N₄沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成SiO₂物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀盐酸过滤．

9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	将NO2球浸泡在冷水和热水中
	B．	t℃ 25 50 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0
	C．	c（氨水）/（mol•L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
	D．	向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小

8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	B．	20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

7．属于人体生命活动必需的微量元素是Fe（填“Fe”、“H”或“Na”）；钢铁暴露在潮湿空气中发生电化学腐蚀的实质是：钢铁表面的水膜与铁和碳组成了无数微小的原电池．

6．氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的HClO（填“HCl”或“HClO”）的缘故．奶粉中蛋白质（填“蛋白质”或“葡萄糖”）含量不足，将导致食用这种奶粉的婴幼儿营养不良．

5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	Mg2+、K+、Cl-、NO3-
	C．	HCO3-、K+、Cu2+、SO42-		D．	K+、Na+、OH-、Br