14．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A．

H+、CO32-、NO3-

B．

Cu2+、Cl-、OH-

C．

Na+、Cl-、HCO3-

D．

Ag+、K+、Cl-

13．下列反应属于化合反应的是（　　）

	A．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe
	C．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

12．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）

	A．	100g溶液中含有0.9g NaCl		B．	100g水中含有0.9g NaCl
	C．	100g溶液中含有0.9mol NaCl		D．	100g水中含有0.9mol NaCl

11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）

	A．	都是混合物		B．	都含有氧元素
	C．	资源充足，可以任意使用		D．	大部分物质相同

10．N₂O₃中N元素的化合价为（　　）

A．

+3

B．

+5

C．

+4

D．

+6

9．在某温度下，将H₂（g） 和I₂（g） 各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H₂（g） 的浓度为0.0080mol•L^-1．
（1）求I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常数．
（2）在上述温度下，若向以上空容器中通入H₂（g）和I₂（g）各0.20mol，试求达到化学平衡状态时HI（g）的物质的量浓度和I₂（g）转化为HI（g）的转化率．

8．中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：
（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是kJ/mol．
（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量等于（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L^-1和0.50mol•L^-1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填写含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
c（溶液）=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^-1，
m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1时，
q≈4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=-Q kJ•mol^-1≈-16.72△tkJ•mol^-1．
（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的最高温度．
（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、环形玻璃搅拌棒、温度计）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1KOH溶液．

7．锌跟盐酸反应的离子方程式是：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．在如表所列的条件下，反应速率最大的是（　　）

选项	温度/K	锌	c（Zn2+）/mol/L	c（H+）/mol/L	另加溶液
A	281	锌块	0.1	3
B	308	锌粉	0.2	3	少量氯化铜
C	281	锌块	0.1	2
D	308	锌粉	0.1	3	少量氯化钡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．在相同条件下，在密闭容器中，如表所列反应的平衡常数的关系正确的是（　　）

反应方程式	平衡常数
Si+4HF（aq）?SiF4+2H2	K1
Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2	K2
Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2	K3

A．

K1＞K2＞K3

B．

K1＞K3＞K2

C．

K2＞K3＞K1

D．

K3＞K2＞K1

5．已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数为49．下列叙述中正确的是（相同温度下）（　　）

	A．	反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
	B．	反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
	C．	反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
	D．	反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$