14．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解的实验探究．
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液（常用于实验室制取N₂），干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是检查装置气密性（填操作名称）．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N₂排除装置内的空气，避免空气中CO₂对实验造成的干扰；使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
（3）试管E中的试剂为：氢氧化钠溶液．
（4）装置F的作用：检验二氧化碳是否被吸收完全，防止影响H中实验产物的检验．
Ⅰ．定性研究
（5）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO₂存在；证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红）；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO₄的装置；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反应进行完全）
（6）取7.2g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液．写出Y与X反应生成Z的化学方程式为2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂．
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．实验室制取气体Y的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性．请写出Z转化为Y的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物．请写出Z转化为Y的化学方程式：CO₂+NaOH=NaHCO₃．

12．按要求写出相关化学反应的表示式．
（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
□MnO₄^-+□SO₂+□H₂O=□Mn²⁺+□SO₄^2-+□H⁺．

11．现有34.6g 由CuCO₃和Cu₂（OH）₂CO₃组成的混合物，可与300mL 2mol•L^-l的盐酸恰好完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（　　）

A．

16.0g

B．

19.2g

C．

24．Og

D．

30.6g

10．往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
	B．	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol Cl2恰好反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

8．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子
	B．	I mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
	C．	1 L0.1 mol•L-1氨水含有0．l NA个OH-
	D．	I mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA

7．NaOH、Na₂CO₃、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）

A．

离子化合物

B．

可溶于水

C．

在空气中易变质

D．

强电解质

6．某温度下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中共有7种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：NH₃•H₂O，用离子方程式表示该分子产生的原因：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；
（2）这些微粒中浓度为0.01mol•L^-1的是Cl^-，浓度为0.002mol•L^-1的是Na⁺；
（3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH₄⁺和NH₃•H₂O；
（4）根据溶液中的电中性原则（即电荷守衡），将下列等式补充完整，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）．

5．按要求写出下列式子
（1）一水合氨的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）氯化铁水解的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺；
（4）醋酸钠水解的化学方程式：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（5）碘化铅PbI₂沉淀溶解平衡的表示式：PbI₂?Pb²⁺+2I^-．