14．在下列溶液中．分别滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈红色的是（　　）

	A．	加入足量镁粉的Fe2（SO）3溶液
	B．	FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液
	C．	铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液
	D．	长期暴露在空气中的绿矾溶液

13．用一种试剂就能鉴别出NaN0₃、BaCl₂、Na₂SO₃、Ba（HCO₃）₂四种溶液．该试剂是稀硫酸，相关反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑，2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑．

12．煤炭被人们誉为黑色的金子，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放．人们采取了各式各样的方法．
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是CO、H₂．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏．
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe²⁺的作用为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化．写出Fe²⁺$\underset{\stackrel{微生物作用下}{→}}{{O}_{2}/{H}^{+}}$Fe³⁺的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用流化床燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为CaO（或CaCO₃）（填化学式）．
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备，用石灰水淋洗．

11．将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积．（水的密度可视为1g/cm³）（要求有计算过程．）

10．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A和B中溶质的化学式ABa（OH）₂；B、CuCl₂．
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
①A+B→C+E：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②D+H₂→H+P：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
③E+Na₂CO₃→F+G：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
④F+盐酸→I+E：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

9．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑中，Cu是还原剂，NO是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是1.5N_A．写出以上反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．今有十种物质：①铝线  ②石墨  ③CO₂  ④BaSO₄晶体  ⑤纯硫酸  ⑥金刚石⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃⑩HCl（填序号）
其中，能导电的有①②⑦⑨，属于电解质的有④⑤⑨⑩，属于非电解质的有③⑧．

7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	氮化铝中氮元素的化合价为-3
	B．	上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
	C．	在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
	D．	该反应不属于四种基本反应类型中任一种

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
	B．	一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
	C．	不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
	D．	体积为22.4L的O2，其质量可能为32g

5．某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、NO3-		D．	Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-