1．某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验．

请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能达到实验目的是AB（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清的石灰水．
[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl₂
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl₂、NaOH
[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅲ（填序号），
理由是氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验bd（填字母）
a．pH试纸  b．硝酸银溶液  c．紫色石蕊试液  d．铜  e．足量氢氧化钠溶液．

3．蕙可用作杀虫剂、杀菌剂和汽油阻凝剂，其结构简式为．其二氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

14种

B．

15种

C．

16种

D．

17种

2．有一氧化物X既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应．
（1）若X既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应，但反应产物中均无盐生成，则该氧化物的化学式为H₂O，X与Na₂O反应的离子方程式为Na₂O+H₂O=2NaOH．
（2）若X中的氧的质量分数为47.06%，且都能生成盐和水，则该氧化物的化学式为Al₂O₃，熔融X与Na₂O反应的化学方程式为Al₂O₃（熔融）+Na₂O=2NaAlO₂；有人提出用电解X的方法，可获得二级能源Al（填化学式），以获得的物质作为燃料，一缓解能源紧张的局面，这正是一种大胆而新颖的设想．
（3）上述（2）中的二级能源，在一定条件下可与Fe₂O₃反应，其反应的化学方程式为Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe，该反应属于放热反应．
（4）上述（3）中，若取二级能源与Fe₂O₃的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为bL（标准状况），混合物中氧化物的质量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

1．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L．
（3）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池，根据氧化还原反应：Fe+2Fe³⁺=2Fe²⁺设计的原电池如图所示，其中盐桥内盛装有含KNO₃饱和溶液的琼脂．
请回答下列问题：
（1）电解质溶液X是FeCl₂；电解质溶液Y是FeCl₃．
（2）写出两电极反应式：铁电极Fe-2e═Fe²⁺；石墨电极2Fe³⁺+2e═2Fe²⁺．
（3）外电路中的电子书是从铁（填名称，下同）电极流向石墨电极．
（4）盐桥中向X溶液中迁移的离子是BD（填编号）．
A．K⁺  B．NO${\;}_{3}^{-}$  C．Ag⁺  D．SO${\;}_{4}^{2-}$．

19．将大试管内充满NO₂和O₂的混合气体，并倒扣在水槽中，最终液面上升到试管高度的$\frac{1}{2}$处，假设试若内气体不扩散，原试管内两种气体的物质的量之比可能为n（O₂）：n（NO₂）=2：3，若液面上升到试管高度的$\frac{5}{6}$处，原试管内两种气体的物质的量之比可能为n（O₂）：n（NO₂）=1：2或1：9．

18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的最外层电子数等于其电子层数，A单质在常温下为气体，C与B、E在元素周期表中均处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D是其所在周期中原子半径最大的．回答下列问题：
（1）B、C、E的简单氢化物中稳定性最强的是H₂O（填化学式）．C、E形成的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为该物质能与水剧烈反应生成两种气体，两种气体的化学式分别是NH₃、H₂
（4）用离子方程式解释C、D及碳元素组成的六原子正盐的水溶液呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况下）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32J，写出该反应的热化学方程式：Na₂CO₃（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-12.64kJ/mol．

17．利用如图装置探究Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺下列有关分析正确的是（　　）

	A．	M可能为铜，X可能为氯化铁		B．	M可能为石墨，Y可能为硫酸铁
	C．	电子由铁经盐桥流向M极		D．	盐桥中K+向铁极迁移

16．可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是（　　）
①淀粉碘化钾溶液②水③AgNO₃溶液④NaOH溶液．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③④

15．已知在一容器中发生反应：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，有关说法正确的是（　　）

	A．	可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液
	B．	可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+
	C．	可能为电解池反应，阳极反应：Fe-2e-═Fe2+
	D．	可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液