11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
	B．	1.0 mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
	C．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
	D．	与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

10．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	CO2电子式：
	C．	镁离子的结构示意图：
	D．	CCl4分子的比例模型：

9．“海上风电，如东是真正的全国领先”．下列有关说法正确的是（　　）
①风能其实是太阳能的一种转换形式
②风能和水能、太阳能等都是可再生能源
③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能
④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②④

8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是使I^-转化为I₂，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄；（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I₂剩余
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误（垫上石棉网、温度计水银球应与烧瓶支管口相平、冷却水应下进上出）．

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

7．工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，求生成1m³（标准状况）CO所需热量为多少？

6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	加碘食盐中碘以单质形式存在
	B．	NaHCO3可以与胃酸反应，用来治疗胃酸过多
	C．	绿色食品是指不含任何化学物质的食品
	D．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

5．在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，反应为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO₃）=0.004mol/L
（1）SO₂的转化率为80%，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO₂、0.03molO₂达到平衡时，SO₂的转化率将增大（填增大、减小或不变）
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为4×10^-4mol/（L．min）
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比2：3（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）66.7%
（5）平衡常数K=16000；升高温度K将减小（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO₂为0.02mol，该反应向正向（填正向、逆向或不）移动．

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图所示装置，制备并收集少量NO2气体
	B．	用如图所示装置，除去CO2中的HCl
	C．	用图所示装置，制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
	D．	用图所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

3．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	自来水厂用含铁的化合物作净水剂
	B．	用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
	C．	一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路
	D．	在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

2．某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（注：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑  Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-．
（2）一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）写出步骤C的离子反应方程式是Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O．