11．有下列物质：①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银 ⑩铝   请用序号回答问题：
属于电解质的是②③⑦⑧⑨；属于弱电解质的是③；
属于非电解质的是①；能够导电的是⑤⑥⑩．

10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
	B．	CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
	C．	H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
	D．	Na分别与水、稀盐酸反应

9．A、B、C、D是盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液中的其中一种．为了确定它们，现进行如下实验．
（1）不做任何实验，就可确定A．
（2）将其余四种溶液分别取少量于四支试管中，将A滴入其中，发现B中无明显现象．
（3）再将剩余三种溶液分别取少量于三支试管中，将B滴入其中，C中出现气泡，D中无明显现象．
由此可知：A是CuSO₄，C是Na₂CO₃．（填化学式）
写出反应的离子方程式：B+C：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑  A+D：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓   B+D：OH^-+H⁺=H₂O．

8．两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为44g/mol．

7．将3.48g 四氧化三铁在 50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

6．在稀NaOH溶液中持续通入CO₂气体，用离子方程式表示反应过程：（1）2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，（2）CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A．

H2SO4、K、HCl

B．

Cl2、Al、H2

C．

NO2、Na、Br2

D．

O2、SO2、H2O

4．硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为324.2KJ．

3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
（7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

2．标准状况下，现有①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②＞③＞①＞④
b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
其中正确的是（　　）

A．

abc

B．

bcd

C．

abcd

D．

acd