11．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（　　）

	A．	五水硫酸铜、SO2、空气		B．	NH3、Cu、空气
	C．	盐酸、硫酸、胶体		D．	氨水、食盐、酒精

10．铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO₂气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A．

7.04g

B．

8.26g

C．

8.51g

D．

9.02g

9．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS0₄作电解质溶液）．已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，下列叙述正确的是（　　）

	A．	阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni
	B．	电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
	C．	电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
	D．	电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

8．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（　　）

	A．	除虫菊酯属于芳香族化合物
	B．	除虫菊酯的分子式为C22H28O5
	C．	除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应
	D．	除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基

7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（　　）

	A．	c（A-）≥c（M+）		B．	c（A-）≤c（M+）
	C．	若MA不水解，则c（OH-）=c（A-）		D．	若MA水解，则c（ OH-）＞c（A-）

6．下列物质种类中，前者包含后者的是（　　）

A．

混合物　溶液

B．

电解质　化合物

C．

浊液　胶体

D．

单质 化合物

5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
	B．	根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
	C．	根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
	D．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

4．同温同压下，等质量的CO和CO₂气体相比较，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	所含碳原子数比为1：1		B．	体积比为1：1
	C．	密度比为7：11		D．	分子数比为7：11

3．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

2．NH₄NO₃的摩尔质量是80g/mol；0.1mol NH₄NO₃的质量是8g；其中含氮的物质的量为0.2mol；将这些NH₄NO₃配成100mL溶液，则溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度为1mol/L．
（可能用到的相对原子质量H 1  C 12  N 14  O 16 ）